ปริมาตรของก๊าซที่ถูกปิดผนึก (ที่ความดันคงที่) จะแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิสัมบูรณ์ หากความดันของก๊าซนีออน 3.46-L ตัวอย่างที่ 302 ° K เท่ากับ 0.926 atm ปริมาตรจะอยู่ที่อุณหภูมิ 338 ° K หากความดันไม่เปลี่ยนแปลง

ตอบ:

# # 3.87L

คำอธิบาย:

ปัญหาทางเคมีเชิงปฏิบัติที่น่าสนใจ (และทั่วไป) สำหรับตัวอย่างเกี่ยวกับพีชคณิต! อันนี้ไม่ได้ให้สมการกฎของแก๊สในอุดมคติ แต่แสดงให้เห็นว่าส่วนหนึ่งของมัน (กฎของชาร์ลส์) นั้นมาจากข้อมูลการทดลอง

เกี่ยวกับพีชคณิตเราจะบอกว่าอัตรา (ความชันของเส้น) นั้นคงที่เมื่อเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ (ตัวแปรอิสระมักเป็นแกน x) และปริมาตร (ตัวแปรตามหรือแกน y)

ข้อกำหนดของความดันคงที่เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับความถูกต้องเนื่องจากมันเกี่ยวข้องกับสมการของแก๊สเช่นกันในความเป็นจริง นอกจากนี้สมการที่เกิดขึ้นจริง (#PV = nRT #) สามารถแลกเปลี่ยนปัจจัยใดก็ได้สำหรับตัวแปรตามหรืออิสระ ในกรณีนี้ก็หมายความว่า "ข้อมูล" ของความดันที่เกิดขึ้นจริงไม่เกี่ยวข้องกับปัญหานี้

เรามีสองอุณหภูมิและปริมาณเดิม:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

จากคำอธิบายความสัมพันธ์ของเราเราสามารถสร้างสมการ:

# V_2 = V_1 xx m + b #; ที่ไหน #m = T_2 / T_1 # และ #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #